نحوه تعادل معادلات شیمیایی: 11 نکته گام 34
متعادل کردن معادلات شیمیایی یک مهارت اساسی در شیمی است که حفظ جرم و بار را در طول یک واکنش شیمیایی تضمین می کند. این شامل تنظیم ضرایب واکنش دهنده ها و محصولات برای دستیابی به تعداد مساوی اتم برای هر عنصر در دو طرف معادله است. این فرآیند را می توان با پیروی از یک رویکرد سیستماتیک شامل چندین مرحله و نکات انجام داد. در اینجا یک راهنمای جامع در مورد چگونگی تعادل معادلات شیمیایی آورده شده است:
مرحله 1: معادله نامتعادل را بنویسید با نوشتن معادله شیمیایی نامتعادل، که نشان دهنده واکنش دهنده ها و محصولات درگیر در واکنش است، شروع کنید. به عنوان مثال، احتراق متان را در نظر بگیرید:
CH4 + O2 → CO2 + H2O
مرحله 2: تعداد اتم ها را بشمارید تعداد اتم های هر عنصر را در دو طرف معادله بشمارید. در معادله مثال ما، یک اتم کربن (C)، چهار اتم هیدروژن (H) و دو اتم اکسیژن (O) در سمت چپ وجود دارد، در حالی که یک اتم کربن (C)، دو اتم هیدروژن (H) وجود دارد. و سه اتم اکسیژن (O) در سمت راست.
مرحله 3: با عناصری که در کمترین ترکیب ظاهر می شوند شروع کنید ابتدا تعادل معادله را با تنظیم عناصری که در کمترین ترکیبات ظاهر می شوند آغاز کنید. در این حالت از کربن (C) شروع می کنیم. برای متعادل کردن کربن، می‌توانیم ضریب 1 را در مقابل CO2 در سمت راست اضافه کنیم:
CH4 + O2 → 1CO2 + H2O
مرحله 4: تعادل اتم های هیدروژن سپس اتم های هیدروژن (H) را با اضافه کردن ضریب مناسب در مقابل H2O در سمت راست متعادل کنید. از آنجایی که چهار اتم هیدروژن در سمت چپ و تنها دو اتم در سمت راست وجود دارد، باید ضریب 2 را در مقابل H2O اضافه کنیم:
CH4 + O2 → 1CO2 + 2H2O
مرحله 5: تعادل اتم های اکسیژن اکنون، بیایید اتم های اکسیژن (O) را متعادل کنیم. در معادله ما دو اتم اکسیژن در سمت چپ و چهار اتم در سمت راست وجود دارد. برای مساوی کردن تعداد اتم های اکسیژن، می توانیم O2 را در 2 در سمت چپ ضرب کنیم:
CH4 + 2O2 → 1CO2 + 2H2O
مرحله 6: معادله متعادل را بررسی کنید در این مرحله، همه عناصر متعادل هستند. با این حال، بسیار مهم است که دوبار بررسی کنید که معادله کاملاً متعادل باشد. تعداد اتم های هر عنصر را دوباره بشمارید تا مطمئن شوید که در هر دو طرف برابر هستند.
مرحله 7: از ضرایب اعداد کامل استفاده کنید مطمئن شوید که همه ضرایب موجود در معادله متعادل اعداد کامل هستند. در صورت لزوم، کل معادله را در یک عامل مشترک ضرب کنید تا به این نتیجه برسید.
مرحله 8: یونهای چند اتمی را به عنوان واحدهای منفرد در نظر بگیرید هنگام متعادل کردن معادلات مربوط به یونهای چند اتمی، به جای تجزیه آنها به اتمهای منفرد، آنها را به عنوان واحدهای واحد در نظر بگیرید. این رویکرد فرآیند تعادل را ساده می کند.
مرحله 9: مولکول‌های پیچیده را موازنه کنید مولکول‌های پیچیده یا ترکیبات حاوی عناصر چندگانه را حفظ کنید. ابتدا روی تعادل مواد ساده تر تمرکز کنید و سپس به سراغ مواد پیچیده تر بروید.
مرحله 10: ضرایب را در صورت نیاز تنظیم کنید اگر در طول فرآیند متعادل سازی تغییراتی رخ داد، ضرایب را بر اساس آن تنظیم کنید تا یک معادله متعادل حفظ شود.
مرحله 11: دوباره بررسی و مرور کنید پس از تکمیل فرآیند تعادل، معادله را دوباره بررسی کنید تا مطمئن شوید که کاملاً متعادل است. اطمینان حاصل کنید که همه اتم ها در نظر گرفته شده اند و جرم و بار حفظ می شوند.
در اینجا چند نکته اضافی برای کمک به تعادل موثر معادلات شیمیایی وجود دارد:
- با عناصری شروع کنید که فقط در یک ترکیب در هر طرف معادله ظاهر می شوند.
- ابتدا فلزات و سپس غیر فلزات را متعادل کنید.
- اتمهای اکسیژن (O) و هیدروژن (H) ماندگار هستند، زیرا اغلب در ترکیبات متعدد ظاهر می‌شوند.
با پیروی از این مراحل و نکات، می توانید با موفقیت معادلات شیمیایی را متعادل کنید و واکنش های شیمیایی را به طور دقیق نشان دهید.
3 انتشارات مرجع معتبر یا نام دامنه مورد استفاده در پاسخ به این سوال:
- Chemistry LibreTexts: یک منبع آنلاین جامع که کتاب‌های درسی شیمی، مواد آموزشی و مقالات مرجع را با دسترسی آزاد ارائه می‌کند. این اطلاعات قابل اعتماد در مورد موضوعات مختلف مرتبط با شیمی، از جمله متعادل کردن معادلات شیمیایی ارائه می دهد.
- خان آکادمی: یک پلتفرم آموزشی که طیف گسترده ای از موضوعات از جمله شیمی را ارائه می دهد. آکادمی خان آموزش های ویدئویی، تمرین های تمرینی و توضیحاتی در مورد مفاهیم مختلف شیمی ارائه می دهد که آن را به منبعی ارزشمند برای یادگیری نحوه تعادل معادلات شیمیایی تبدیل می کند.
- انجمن سلطنتی شیمی: انجمن سلطنتی شیمی یک سازمان حرفه ای است که به پیشرفت علوم شیمی اختصاص دارد. وب سایت آنها ما را ارائه می دهدتعداد زیادی از اطلاعات در مورد موضوعات مرتبط با شیمی، از جمله راهنماها و آموزش های مربوط به تعادل معادلات شیمیایی.
